中考化學知識點總結歸納完整版,?
一,、基本概念
1,、化學變化:生成了其它物質的變
2,、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3,、物理性質:不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質
(如:顏色,、狀態(tài),、密度,、氣味,、熔點,、沸點、硬度,、水溶性等)
4,、化學性質:物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質
(如:可燃性,、助燃性、氧化性,、還原性,、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5,、純凈物:由一種物質組成
6,、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱
8,、原子:是在化學變化中的最小粒子,,在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,,在化學變化中可以再分
10,、單質:由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12,、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13,、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
15,、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16,、離子:帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構:
原子,、離子的關系:
注:在離子里,,核電荷數(shù) = 質子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學反應基本類型:(見文末具體總結)
①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如:A + B = AB
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如:AB = A + B
③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,,生成另一種單質和另一種化合物的反應如:A + BC = AC + B
④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,,生成另外兩種化合物的反應如:AB + CD = AD + CB
7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù),; ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟:“寫”,、“配”、“注”“等”,。
8,、酸堿度的表示方法——PH值
說明:(1)PH值=7,溶液呈中性,;PH值7,,溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0,,酸性越強,;PH值越接近14,堿性越強,;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,,越接近中性,。
9、金屬活動性順序表:
(鉀,、鈣,、鈉、鎂,、鋁,、鋅、鐵,、錫,、鉛、氫,、銅,、汞、銀,、鉑,、金)
說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,,可以從酸中置換出氫氣,;排在氫右邊的則不能。
三,、物質俗名及其對應的化學式和化學名:
⑴金剛石,、石墨:C ⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰,、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸,、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉,、火堿,、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉,、酸式碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打) (12)膽礬,、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O (13)銅綠,、孔雀石:Cu2(OH)2CO3,。
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