一,、基本概念

1,、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3,、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色,、狀態(tài),、密度、氣味,、熔點(diǎn),、沸點(diǎn)、硬度,、水溶性等)

4,、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性,、氧化性,、還原性、酸堿性,、穩(wěn)定性等)

5,、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7,、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子,，在化學(xué)變化中不可再分

9,、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10,、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11,、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13,、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14,、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16,、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17,、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里,，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18,、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：（見(jiàn)文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB

7,、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”,、“配”,、“注”“等”。

8,、酸堿度的表示方法——PH值

說(shuō)明：（1）PH值=7,，溶液呈中性,；PH值7，溶液呈堿性,。

（2）PH值越接近0,，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,，堿性越強(qiáng),；PH值越接近7，溶液的酸,、堿性就越弱,，越接近中性。

9,、金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀,、鈣、鈉,、鎂,、鋁、鋅,、鐵,、錫、鉛,、氫,、銅、汞,、銀,、鉑、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬,，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能,。

三,、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀,、汞：Hg (3)生石灰,、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰,、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉,、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體,、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉,、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打） (12)膽礬,、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠,、孔雀石：Cu2(OH)2CO3,。