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中考化學(xué)知識點總結(jié)歸納完整版,?

2024-03-27 14:07:51營銷對象1

一,、基本概念

1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

3,、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味,、熔點、沸點,、硬度,、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性,、助燃性,、氧化性、還原性,、酸堿性,、穩(wěn)定性等)

5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

6,、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7,、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,,在化學(xué)變化中不可再分

9,、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

10,、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

11,、化合物:由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13,、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14,、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16,、離子:帶有電荷的原子或原子團

17,、原子的結(jié)構(gòu):

原子、離子的關(guān)系:

注:在離子里,,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18,、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:A + B = AB

②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB = A + B

③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB + CD = AD + CB

7,、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù),; ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”,、“配”、“注”“等”,。

8,、酸堿度的表示方法——PH值

說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,,溶液呈堿性,。

(2)PH值越接近0,酸性越強,;PH值越接近14,,堿性越強;PH值越接近7,,溶液的酸,、堿性就越弱,越接近中性,。

9,、金屬活動性順序表:

(鉀、鈣,、鈉,、鎂、鋁,、鋅,、鐵、錫,、鉛,、氫、銅,、汞,、銀、鉑,、金)

說明:(1)越左金屬活動性就越強,,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣,;排在氫右邊的則不能,。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

⑴金剛石,、石墨:C ⑵水銀,、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸,、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰,、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿,、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體,、純堿晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉,、酸式碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬,、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O (13)銅綠,、孔雀石:Cu2(OH)2CO3。

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