一,、基本概念

1,、化學變化：生成了其它物質的變

2,、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

(如:顏色,、狀態(tài),、密度,、氣味,、熔點,、沸點、硬度,、水溶性等)

4,、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

(如:可燃性、助燃性,、氧化性,、還原性、酸堿性,、穩(wěn)定性等)

5,、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7,、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8,、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9,、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10,、單質：由同種元素組成的純凈物

11,、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13,、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14,、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16,、離子：帶有電荷的原子或原子團

17,、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里,，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18,、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分,，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB

7,、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”,、“配”,、“注”“等”,。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7,，溶液呈中性,；PH值7，溶液呈堿性,。

（2）PH值越接近0,，酸性越強；PH值越接近14,，堿性越強,；PH值越接近7，溶液的酸,、堿性就越弱,，越接近中性。

9,、金屬活動性順序表：

（鉀,、鈣、鈉,、鎂,、鋁、鋅,、鐵,、錫、鉛,、氫,、銅、汞,、銀,、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強,，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬,，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能,。

三,、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀,、汞：Hg (3)生石灰,、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉,、火堿,、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉,、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打） (12)膽礬,、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠,、孔雀石：Cu2(OH)2CO3,。