復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),。其實(shí)質(zhì)是兩種化合物在溶液中發(fā)生離子互換,，即同時(shí)互換陽(yáng)離子或同時(shí)互換陰離子?？珊?jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）,、難溶的物質(zhì)（如沉淀）或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成,。 為了準(zhǔn)確判別復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生,，必須熟記常見(jiàn)酸、堿,、鹽的溶解性表,，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。

1,。方法指導(dǎo)：

對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解必須抓住概念中的“兩種化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞,。酸、堿,、鹽溶液之間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離形成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸,、堿,、鹽溶液之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。,。

2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是需要一定條件的,。下面就從反應(yīng)物和生成物兩個(gè)方面，用以下四類具體的反應(yīng)來(lái)分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽

反應(yīng)物中酸必須是可溶的（鹽是否可溶沒(méi)有關(guān)系）,，但生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水,。

如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

2HCl＋CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水

反應(yīng)物中有一種可溶就可以發(fā)生反應(yīng)了。 如：H2SO4＋Cu(OH)2==CuSO4＋2H20 NaOH+HCl==NaCl+H2O （3）鹽+鹽—→兩種新鹽

反應(yīng)物中的兩種鹽必須是可溶的,，且生成物的兩種鹽中至少有一種是沉淀,。

如：Na2SO4＋BaCl2==2NaCl＋BaSO4↓ NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 （4）鹽+堿—→新鹽+新堿

反應(yīng)物中兩個(gè)都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）,。

如：2NaOH＋CuSO4==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ,；

Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH NaOH＋NH4Cl==NaCl＋NH3↑＋H2O

注意：酸+金屬氧化物—→鹽+水，屬于復(fù)分解反應(yīng),。 如：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

堿+非金屬氧化物—→鹽+水,，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。 如：CO2+ NaOH==Na2CO3+H2O

綜上所述,，復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生可分成兩個(gè)方面記憶,。一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸與鹽、酸與堿一般行,，鹽與鹽,、鹽與堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀或有氣體,，或有水生成,。這兩方面必須兼顧，才能準(zhǔn)確判別復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生,。