一共有六種:

1。Arrhenius理論,，也叫“水-離子理論”

定義：凡是水溶液中產(chǎn)生H+離子的物質(zhì)就叫酸，產(chǎn)生OH-離子的就叫堿,。

重要性及優(yōu)點(diǎn)：是建立在電離理論之上，大眾最熟知的經(jīng)典酸堿理論,。建立了對(duì)酸堿強(qiáng)度的定量描述,；適用于pH計(jì)算、電離度計(jì)算,、緩沖溶液計(jì)算,、溶解度計(jì)算,。

缺點(diǎn)：不能說明Ac-,，F(xiàn)-，(CO3)2-,，NH3也是堿,；不能說明NH3與HCl是酸堿反應(yīng)；錯(cuò)誤的認(rèn)為水中有“NH4OH”這種物質(zhì),；不能說明非水質(zhì)子溶劑(液NH3,，液HF)和非質(zhì)子溶劑(液SO3，液N2O4,，液BrF3)中的酸堿反應(yīng),；不能說明無溶劑體系的酸堿反應(yīng)(固體BaO和液態(tài)或氣態(tài)SO3反應(yīng)生成固體BaSO4)

2。Brownst-Lowry理論,，也叫“質(zhì)子理論”

定義：任何能釋放出質(zhì)子的物質(zhì)叫酸,，任何能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)叫堿。

酸＝堿 + 質(zhì)子(H+)

重要性及優(yōu)點(diǎn)：提出了“共扼酸堿對(duì)”的概念,；將酸堿概念從“水體系”推廣到“質(zhì)子體系”,。

缺點(diǎn)：不能用于非質(zhì)子溶劑體系

3。溶劑體系理論

定義：凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽離子的溶質(zhì)叫酸,，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的 溶質(zhì)叫堿,。

重要性及優(yōu)點(diǎn)：典型的自偶電離；將酸堿理論從“質(zhì)子體系”推廣到“非質(zhì)子體系”,；能很好的說明以下反應(yīng)

①Fe3+ + HCO3- --> Fe(OH)3 + CO2 (未配平)

②乙酸 + KH --> H2 + 乙酸鉀

③NH4Cl + KNH2 --> KCl + NH3 (未配平)

④SbF5 + KF --> KSbF6 (液態(tài)BrF3體系)

⑤SOCl2 + CsSO3 --> CsCl + SO2 (未配平),；適用于非水溶劑體系和超酸體系。

缺點(diǎn)：只能用于自電離溶劑體系,；不能說明在苯,、氯仿,、醚等溶劑體系中的酸堿反應(yīng)。

4,。Lewis理論,，也叫“電子理論”

定義：凡能提供電子對(duì)的物質(zhì)叫堿，能從堿接受電子對(duì)的物質(zhì)叫酸,。

酸 + 堿: = A:B

重要性及優(yōu)點(diǎn)：能說明不含質(zhì)子的物質(zhì)的酸堿性,如金屬陽離子,、缺電子化合物、極性雙鍵分子(典型的羰基分子),、價(jià)層可擴(kuò)展原子化合物(某些P區(qū)元素的配合物),、具有孤對(duì)電子的中性分子、含有C=C鍵分子(典型的蔡斯鹽),；應(yīng)用最為廣泛,。

注意：Lewis堿包括全部Brownst堿，Lewis酸則不一定包括Brownst酸,。

缺點(diǎn)：在判斷酸堿強(qiáng)度時(shí),，電子理論和質(zhì)子理論有部分沖突，如對(duì)Zn2+的判斷

5,。Lux理論,，也叫“氧負(fù)離子理論”

定義：能接受氧負(fù)離子O2-的物質(zhì)是酸，能提供氧負(fù)離子的物質(zhì)是堿,。

酸＝堿 + O2-

重要性及優(yōu)點(diǎn)：適用高溫氧化物反應(yīng),，在冶金、玻璃陶瓷,、硅酸鹽工業(yè)中有很重要的作用,。

缺點(diǎn)：適用面較小

6。HSAB理論,，也叫“硬軟酸堿理論”

注意：準(zhǔn)確說并不能和前5種理論放在并列的位置,，它只是Lewis理論的延伸或說是特殊情況。

定義：(Lewis理論的延伸)

分類：(內(nèi)容比較多在此就不多說,，請(qǐng)自己找書看吧)

重要性及優(yōu)點(diǎn)：主要用于討論金屬離子的配合物體系,；預(yù)言反應(yīng)方向；預(yù)言配合物穩(wěn)定性,；合理解釋Goldschmidt規(guī)則(地球化學(xué)),。

缺點(diǎn)：暫無